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          鎂合金的金相腐蝕方式-上海光學(xué)儀器一廠

          閱讀:2009        發(fā)布時間:2015-4-22

          鎂合金的腐蝕方式通常有兩種情況:一是在一般環(huán)境中的腐蝕,稱“一般腐蝕"或“環(huán)境腐蝕",也稱“化學(xué)腐蝕",二是在原電池環(huán)境下產(chǎn)生的“電化學(xué)腐蝕"。

          暴露在干燥的空氣中時鎂合金表面會形成一層很薄的膜,這層膜在沒水接觸的情況下很穩(wěn)定,此時就不會發(fā)生腐蝕現(xiàn)象。但在實際操作環(huán)境中可能會與水或水氣接觸,這時就會導(dǎo)致膜(表面)的顏色變深(從淺灰到深灰)。如果進一步暴露在液態(tài)水和空氣中,就會繼續(xù)跟空氣中的CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸鹽,使這層膜變厚。一般情況下這層膜足夠穩(wěn)定,具有一定的保護性,此時不需要作任何處理亦可使用。例如汽車自動(剎車)閘外殼,就不需要外加保護措施。

          當使用高純度AZ91D時,也不需要保護措施。即使車與路面濺起的水接觸,也不需要保護,因為這層膜在中性、堿性(或一般條件下)比較穩(wěn)定,具有保護作用。

          但是,如果在設(shè)計上存在有水進入(或殘留)的問題,或者在使用過程中遇到含鹽的環(huán)境(如海水),就會形成一個微電池環(huán)境,產(chǎn)生較為嚴重的電化學(xué)腐蝕,包括在中性、堿性環(huán)境中都會產(chǎn)生類似的腐蝕。此時就需要一個良好的表面處理保護措施。

          由上所知,電化學(xué)腐蝕是鎂合金腐蝕的主要方式,在中性、堿性環(huán)境中,電化學(xué)腐蝕的原理如下

          其化學(xué)反應(yīng)原理如下:

          Mg-2e=Mg2+(陽極反應(yīng))

          2H2O+2e=H2+OH-(陰極反應(yīng))

          Mg2++2OH-=Mg(OH)2(腐蝕產(chǎn)物)

          總反應(yīng)為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

          在上述反應(yīng)中,鎂作為陽極失去電子而腐蝕,在陰極釋放電子產(chǎn)生氫氣。通常情況下,陰極可能是外部與鎂合金相接觸的其它金屬部件,也可能是合金元素或雜質(zhì)元素,它們與鎂合金基體形成原電池,誘發(fā)電極反應(yīng),產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。

           

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