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PH測(cè)量的基本原理：
用于確定化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的最熟悉最古老的零電流測(cè)量方法恐怕就是PH測(cè)量。
什么是PH，對(duì)于PH測(cè)量應(yīng)該知道些什么？
一般來(lái)講，PH測(cè)量就是用來(lái)確定某種溶液的酸堿度。
在水中加入酸，水的酸度便會(huì)提高，而PH值降低。在水中加入堿，水的堿度便會(huì)提高，而PH值是用來(lái)表示酸堿度的單位。
當(dāng)我們講牛奶是“涼”的或酸是“弱”的時(shí)，并不是確定表示事物的狀況，這是因?yàn)槲覀儧](méi)有說(shuō)出測(cè)量單位和測(cè)量值。而當(dāng)我們講牛奶的溫度是10℃，則是一個(gè)確切的概念。同樣的當(dāng)我們講弱酸的pH值為5.2，這也是一個(gè)確切的概念。
世界上有各種各樣具有不同酸堿強(qiáng)度的酸和堿。例如：鹽酸就是一種很強(qiáng)的酸，而硼酸則很弱(可以用來(lái)沖洗眼睛和傷口)。
決定酸的強(qiáng)弱程度，主要看氫離子在溶液中離解的多少。強(qiáng)酸中氫離子離解的很廣泛，弱酸中則離解的很少。鹽酸之所以成為強(qiáng)酸，是因?yàn)槁仁箽潆x子幾乎*離解了出來(lái)。硼酸之所以是弱酸，是因?yàn)橹挥泻苌贇潆x子離解出來(lái)。即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。
H2O+H2O=H3O-+OH-由于水合氫離子(H3O)的濃度可與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：H2O=H++OH-此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。
利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：K=H3O+·OH-H2O由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際上為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2OKW=H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)也就是說(shuō)，對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾H3O-離子和10-7摩爾OH-離子。
為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。
TACH-GW-006型 在線智能pH分析儀主要用來(lái)連續(xù)監(jiān)測(cè)生產(chǎn)流程中被測(cè)水樣的PH值，具有反應(yīng)快速、測(cè)量準(zhǔn)確、安全保密、易于操作的特點(diǎn)，在線智能pH分析儀現(xiàn)已廣泛地應(yīng)用在電力、石化、化工等領(lǐng)域，是廣大用戶的理想選擇。
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