KOZE工業(yè)PH計（ORP計）是工業(yè)廢水，工業(yè)廢氣，工業(yè)制程如電鍍線，線路板制程，鎳網制程中使用很普遍的儀表，性價比較高。主要的配置為PH主機PC-1000,PH電極K-1205-Z（PH電極PH-P2-NPT）,PH保護管PPJ-100A,PH信號線PSL-01,PH標準液P-04/P-07.或PH主機PC-100,PH電極PDG-10（PH電極8-G2-01）,PH保護管PPJ-100A,PH信號線PSL-01,PH標準液P-04/P-07.

什么是pH，對于PH測量應該知道些什么？

一般來講，pH測量就是用來確定某種溶液的酸堿度。

在水中加入酸，水的酸度便會提高，而PH值降低。在水中加入堿，水的堿度便會提高，而PH值是用來表示酸堿度的單位。

當我們講牛奶是“涼”的或酸是“弱”的時，并不是確定表示事物的狀況，這是因為我們沒有說出測量單位和測量值。而當我們講牛奶的溫度是10℃，則是一個確切的概念。同樣的當我們講弱酸的pH值為5.2，這也是一個確切的概念。

世界上有各種各樣具有不同酸堿強度的酸和堿。例如：鹽酸就是一種很強的酸，而硼酸則很弱（可以用來沖洗眼睛和傷口）。

決定酸的強弱程度，主要看氫離子在溶液中離解的多少。強酸中氫離子離解的很廣泛，弱酸中則離解的很少。

鹽酸之所以成為強酸，是因為氯使氫離子幾乎*離解了出來。

硼酸之所以是弱酸，是因為只有很少氫離子離解出來。

即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

H2O+H2O=H3O－+OH－

由于水合氫離子（H3O）的濃度可與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H2O=H++OH－

此處正的氫離子人們在化學中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：

由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際上為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW = H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)

也就是說，對于一升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O－離子和10－7摩爾ＯＨ－離子。

為了免于用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為“ pH值”。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數的負值。即：

pH=－logH+

嚴格地講,此公式忽略了氫離子(H+)和氫氧根離子(ＯＨ－)的交互作用,因為在離子間,電場力的作用使得離子的活動性明顯降低了。也就是說：氫離子的起作用的濃度（即活度）還與被溶解的所有其他的離子有關。

例如：當氫離子濃度為10-1摩爾/1時，理論上pH值應為1.0，而我們只測得pH值為1.08。這就說明度系數f≠1，而是0.823。

也就是說，pH值的確切定義應為：pH

測量溶液的溫度系數：

由于離子積對溫度的依賴性很強，純水的中性點便有如下的分布：

0℃ = pH

25℃ = pH

75℃ = pH

100℃ = pH

酸和堿是用水稀釋的，也肯定會有上述的pH值依賴于溫度的情況。

對于強酸，水的自我離解的影響為零，pH值就只由酸的離解來決定：

0℃時 25℃時 50℃時

0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH

0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH

對于堿溶液，上述影響就很大了。由于此時氫離子的活度減少，同時水的自我離解占有優(yōu)勢。

0℃時 25℃時 50℃時

0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH

飽和石灰水 ┄┄ 12.4 pH 11.68pH

     對于過程控制的PH值，必須同時知道溶液的溫度特性；只有在被測介質處于相同溫度的情況下才能對其PH值進行比較。KOZE工業(yè)PH計PC-1000或PC-100都帶有溫度測量系統(tǒng)，可以顯示溫度。KOZE的工業(yè)PH電極K-1205-Z和PDG-10電極本身不帶有溫度顯示，如果要使用此款電極，需加配PT-1000的溫度探棒。